题目内容
（2013?德州模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF．下列说法正确的是（ ）
分析：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，以此来解答．
解答：解：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，
A．反应中NF3是氧化剂，也是还原剂，故A错误；
B．N元素既被氧化又被还原，则反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2mol×（5-3）=0.4mol电子，故C错误；
D．NF3在潮湿的空气中发生3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF、2NO+O2=NO2，HF易形成酸雾，NO2为红棕色气体，故D正确；
故选D．
A．反应中NF3是氧化剂，也是还原剂，故A错误；
B．N元素既被氧化又被还原，则反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2mol×（5-3）=0.4mol电子，故C错误；
D．NF3在潮湿的空气中发生3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF、2NO+O2=NO2，HF易形成酸雾，NO2为红棕色气体，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意物质的性质及氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大．
练习册系列答案
新课标阶梯阅读训练系列答案
相关题目
（2013?德州模拟）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol?L-1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）
