题目内容

电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是
①CO和CO2 ②NO和NO2 ③CH4和NH3 ④ CO和N2 ⑤CO2和SO2  ⑥CO2和N2O
A．1组 B．2组C．3组D．4组
C

试题分析：六组都是共价化合物，没有电子的得失，所以微粒的电子数等于原子电子数之和，如CO的电子数为6+8=14，而CO2的电子数为6+2×8=22.电子数相等的有?④⑥三组，故选C
点评：考查微粒电子数的计算，注意区分共价化合物和离子化合物的计算
练习册系列答案
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等电子体之间结构相似、性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是
A．CO和N2B．O3和SO2C．N2H4和C2H4D．CO2和N2O
最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是
A．C60是一种新型的化合物
B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C．C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体
D．C60相对分子质量为360
关于氢键，下列说法正确的是 （     ）
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键   
Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是
A．氯化铝是共价化合物
B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6
C．氯化铝的结构式为：，分子结构中有配位键
D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电
下列说法中，正确的是
A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（   ）
A．晶体可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液可导电D．熔融状态能导电
PtCl4·2NH3水溶液不导电加入AgNO3无现象加强碱无NH3放出下列说法正确的是（   ）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位
已知反应：O2 + PtF6 O2[PtF6]，O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是
A．O2[PtF6]的配位原子是F和O，配位数为8
B．此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合
D．每生成1mol O2[PtF6]，转移1 mol电子

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