题目内容

黑火药是我国古代的四大发明之一，其爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是（  ）
A．NB．SC．OD．C
AB
在氧化还原反应中能够得到电子的元素，发生的是还原反应，而使该元素的化合价降低。故上述反应中被还原的元素是N和S，其中氮元素由+5价被还原至0价，而硫元素由0价被还原至-2价。
练习册系列答案
相关题目
1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟酸合铂氙：Xe+PtF6==XePtF6。有关该反应的叙述中，正确的是（ ）
A．Xe是氧化剂
B．PtF6是氧化剂
C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂
D．该反应是非氧化还原反应
（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：                          。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                              、                           。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：                                 。
（4）由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有       种峰，错误的结构有       种峰。
诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2+CO2====CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是（   ）
A．H2的还原性一定比CO强B．CO还原性一定比H2强
C．反应条件对物质的还原性存在影响D．以上反应不是氧化还原反应
实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，其中还原剂是_________。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol。若需2.24 L(标准状况)氯气，反应中消耗盐酸的物质的量为_________mol，转移的电子数是_________mol。
0.3 mol Cu2S和足量HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量为（   ）
A．2.2 molB．1.2 molC．1.0 molD．0.6 mol
FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是
A．F2B．过量Cl2C．FeCl3D．FeCl2
下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是                                    （   ）
A．SO2气体通入溴水使溴水褪色
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红
C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色
D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去
某物质中元素被氧化，则该元素一定是                                （     ）
①化合价升高；②化合价降低；③得到电子或电子对偏向；④失去电子或电子对偏离
A．①④B．②③C．①③D．②④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网