题目内容
【题目】一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),一定能说明该反应己达到平衡状态的是( )
A.v逆(H2O)=v正(CO) B.容器中物质的总质量不发生变化
C.n(H2O):n(H2)=1:1 D.生成lmolCO的同时生成lmolH2
【答案】A
【解析】
试题分析:A.根据v逆(H2O)=v正(CO),可得v逆(H2O)=v正(H2O),物质的浓度不变,反应达到平衡状态,正确;B.容器中物质的总质量一直不发生变化,不能说明达平衡状态,错误;C.当体系达平衡状态时,n(H2O):n(H2)=1:1可能相等,也可能不等,与各物质的初始浓度及转化率有关,错误;D.反应始终符合生成1molCO的同时生成1molH2,不能说明达平衡状态,错误。
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【题目】过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,常周于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。
I.调查
(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是 。
(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法,其主要过程可以用下图表示,此过程中与Pd起相同作用的物质为 (写名称)。
Ⅱ.不稳定性实验研究
(3)为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响,某兴趣小组同学设计了如下三组实验,部分实验数据已经填在下面表中。
实验编号 | T/X | H202初始浓度/moL· L-1 | FeCl3初始浓度/ moL· L-1 moL· L-1L-1 |
I | 20 | 1.0 | |
II | 50 | 1.0 | 0 |
III | 50 | 0.1 |
①实验I、Ⅱ研究___________对分解速率的影响,实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响,则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为 moL· L-1。
②三组实验中分解速率最慢的是 (填编号)。
III.过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.100 0 moL·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量,反应原理为 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑
(4)滴定到达终点的现象是_ 。
(5)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的KMnO4 标准溶液体积如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
计算试样中过氧化氢的浓度为__________moL·L-1 (保留三位有效数字)。