题目内容

周期表方格中的信息，哪个没有标出（   ）
A．元素名称B．同位素质量数C．相对原子质量D．价层电子排布
B

试题分析：周期表方格中的信息信息为原子的序数，中、英文名称，相对原子质量和价层电子排布。故选B。
点评：本题考查元素周期表方格中的信息的标示，难度不大，学生要注意元素周期表中的细节。
练习册系列答案
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氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（  ）
A．一个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少
C．表示电子运动的轨迹D．电子在核外空间出现机会的多少
（7分）根据右图物质之间的转化关系

回答：
1）写出A、B、C的化学式：A      ；B        ；C          。
2）写出下列各步的化学反应方程式：
A→B：                                   ；
A→Cu：                                   。
在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层多10个电子，则此电子层是  (     )
A．M层B．N 层C．O层D．P层
（7分）填空回答：
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：           。
（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：
形成的化合物
甲
乙
丙
丁
戊
化合物中各元素的原子个数比
A:C=2:1
B:A=1:3
D:C=1:1
E:F=1:3
A:F=1:1
已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：
① F元素位于周期表中的位置                        。
② E元素的原子结构示意图为         ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为          。
③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为                                 。
电子工业制造光电管时，需要一种强光照射就失电子，从而接通电路的材料，制造该材料的物质是
A．放射元素B．ⅦA族元素C．卤化银D．ⅠA族元素
（4分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
X属于     晶体(填晶体类型)。
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有     个。
②石墨晶体能导电，导电的粒子是                。
（3）甲硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si    H(填“>”、“<”或“=”)
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的（    ）
 
 
 
X
 
 
Y
 Z
 
W
Q
 
A. 尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价
B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、Z
C. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.
D. Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性
下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体。

据此回答下列问题：
⑴物质D的电子式为                ，其阴阳离子个数比为             。[
⑵请列举物质F的两种用途：            、            。
⑶写出X和Y反应的化学方程式                                    ；A与D反应时若生成21.2g的C，则反应中转移电子数目为              。
⑷请写出Y和F反应的离子方程式                                          。

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