Question

在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计如图实验以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂．
（1）写出实验室制备乙烯的化学方程式：

CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

其中浓硫酸的作用是

催化剂、脱水剂

圆底烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止

防止暴沸

（2）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

（将下列有关试剂的序号填入空格内）；
A．品红溶液   B．NaOH溶液 C．浓H₂SO₄D．酸性KMnO₄溶液
（3）能说明SO₂气体存在的现象是

Ⅰ中品红褪色

；
（4）使用装置II的目的是

吸收SO₂

；
（5）使用装置III的目的是

检验SO₂是否已经被完全吸收

；
（6）确定含有乙烯的现象是

Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色

．

Answer 1

分析：（1）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，溶液加热为防暴沸，加入沸瓷片；
（2）多种产物需检验时，应考虑先后顺序；
（3）二氧化硫能漂白品红；
（4）氢氧化钠能吸收二氧化硫；
（5）品红溶液不褪色确认SO₂已除干净；
（6）Ⅲ中无二氧化硫，Ⅳ中与高锰酸钾溶液作用的为乙烯．

解答：解：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，故答案为：CH₃CH₂OH 

浓硫酸

170℃

 CH₂=CH₂↑+H₂O；催化剂、脱水剂；防止暴沸；
（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置I用来检验SO₂，试管中品红溶液褪色，说明含有SO₂，装置II试管装有NaOH溶液除去SO₂，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，装置IV 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，
故答案为：A；B；A；D；
（3）装置I用来检验SO₂，试管中品红溶液褪色，说明含有SO₂，故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；
（4）装置Ⅱ试管装有NaOH溶液除去SO₂，故答案为：吸收SO₂；
（5）装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，故答案为：检验SO₂是否已经被完全吸收；
（6）装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色．

点评：本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，高锰酸钾既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本题的关键．