Question

在密闭容器中进行可逆反应：CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g），（正反应放热），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
①增大容器的体积，平衡

不

移动（填“正向”“逆向”“不”），反应混合物的颜色

变浅

．（填“变深”“变浅”“不变”）
②通入CO₂气体，平衡

逆向

移动，反应混合物的颜色

变深

．
③加入催化剂，平衡

不

移动．

Answer 1

分析：①由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但反应物的浓度减小；
②增大二氧化碳的浓度，平衡向逆反应方向移动；
③催化剂对平衡移动无影响．

解答：解：可逆反应CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应放热，则：
①由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但由于体积增大，气体的物质的量不变，所以反应物的浓度减小，反应混合物的颜色变浅，
故答案为：不；变浅；
②增大二氧化碳的浓度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，故答案为：逆向；变深；
③催化剂只改变反应速率，但不改变平衡移动，所以加入催化剂对平衡移动无影响，故答案为：不．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．