题目内容

【题目】下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B. 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C. 图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

D. 图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

【答案】D

【解析】

A、CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3水解程度依次增大，所以当三种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是③＜②＜①，故A错误；

B、根据物料守恒，0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)，故B错误；

C、根据电荷守，图中pH＝7时：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故C错误；

D、 图中a点溶液中含有等浓度的醋酸钠和氢氧化钠，根据物料守恒：c(Na＋)= 2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)、根据电荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)=c(CH3COO－) +c(OH－)，二者联式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，故D正确；

故选D。

练习册系列答案
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