Question

将5.6g 铁粉放入100mL CuSO₄溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体．试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO₄的物质的量；
（2）原CuSO₄溶液的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据n=计算5.6g铁的物质的量，Fe完全反应生成FeSO₄，根据铁元素守恒n（FeSO₄）=n（Fe）；
（2）发生反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根据n=计算氢气的物质的量，根据方程式可知n（Fe）=n（CuSO₄）+n（H₂），据此计算n（CuSO₄），在根据c=计算原CuSO₄溶液的物质的量浓度．
解答：解：（1）5.6g铁的物质的量为=0.1mol，Fe完全反应生成FeSO₄，根据铁元素守恒，则n（FeSO₄）=n（Fe）=0.1mol，
答：所得溶液中FeSO₄的物质的量为0.1mol；
（2）氢气的物质的量为=0.05mol，发生反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根据方程式可知n（Fe）=n（CuSO₄）+n（H₂），所以n（CuSO₄）=0.1mol-0.05mol，原CuSO₄溶液的物质的量浓度为=0.5mol/L，
答：原CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．
点评：本题考查有关化学计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．