题目内容
【题目】研究性学习小组进行了一系列化学实验后,发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气,且锰化合物的还原产物都是MnCl2 . 他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间,也不知道高锰酸钾是否完全分解,收集到0.112L气体后便停止加热了,冷却后放入足量的浓盐酸再加热,又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)( )
A.0.448L
B.2.240L
C.2.016L
D.无法确定
【答案】C
【解析】解:
根据氧化还原反应的得失电子守恒规律,KMnO4中Mn得到的电子总数,等于KMnO4中O失去的电子总数与浓盐酸中氯离子失去电子变为氯气失去的电子总数之和.6.32gKMnO4的物质的量n= ═ =0.04mol,0.112LO2的物质的量= = =0.005mol
得到的电子:KMnO4~5e﹣~Mn2+ , K2MnO4~4e﹣~Mn2+ , MnO2~2e﹣~Mn2+ ,
失去的电子:2Cl﹣~2e﹣~Cl2 , 2O~4e﹣~O2 ,
根据电子守恒计算:
n(KMnO4)×5e﹣=n(O2)×4e﹣+n(Cl2)×2e﹣
0.04mol×5e﹣=0.005mol×4e﹣+n(Cl2)×2e﹣
n(Cl2)=0.09mol
所以生成的氯气标准状况下的体积V(Cl2)=n×Vm=0.09mol×22.4L/mol=2.016L.
故选C.
【考点精析】掌握氯气的实验室制法是解答本题的根本,需要知道实验室制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O.
【题目】已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(CH3OH)]2 , 该反应在不同温度下的平衡常数:400℃,K=32;500℃,K=44.
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式
(2)该反应的正反应是反应(填“放热”或者“吸热”),
(3)已知在密闭容器中,测得某时刻各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
浓度/(molL﹣1) | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此时系统温度400℃,比较正、逆反应速率的大小:v正v逆 (填“>”、“<”或“=”).
②若以甲醇百分含量为纵坐标,以温度为横坐标,此时反应点在图象的位置是图中点.比较图中B、D两点所对应的正反应速率BD(填“>”、“<”或“=”).理由是 .
(4)一定条件下要提高反应物的转化率,可以采用的措施是
a.升高温度 b.加入催化剂 c.压缩容器的体积
d.增加水蒸气的浓度 e.及时分离出产物.