题目内容
从淡化海水中提取溴的流程如下:
淡化海水
低浓度 Br2
含Br-等的溶液
Br2的浓溶液
液溴
下列有关说法不正确的是（ ）
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl2
2Cl-+Br2
C工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
C
解析
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石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：
，该化学式中x, y的值分别是（ ）
| A．5、8 | B．8、3 | C．3、8 | D．8、5 |
烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是 ( )。
| A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 |
| B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 |
| C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 |
| D．立即用排水法收集 |
已知常温下KClO3与HCl（浓）反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
| | ① | ② | ③ | ④ |
| A | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 白色 |
| B | 无色 | 橙色 | 紫色 | 白色 |
| C | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 无色 |
| D | 黄绿色 | 无色 | 紫色 | 白色 |
下列相关化学与生活、生产的叙述错误的是( )
| A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡 |
| B．采用催化设施,将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 |
| C．常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 |
| D．SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 |
某同学为探究SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是（ ）
| A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成 |
| B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有白色沉淀生成 |
| C．将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成 |
| D．将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成 |
下列推断正确的是（ ）
| A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同 |
| B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 |
如图所示装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是( )
| A．CO2和浓H2SO4 |
| B．SO2和NaHCO3溶液 |
| C．Cl2和NaHCO3溶液 |
| D．Cl2和饱和氯化钠溶液 |
如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是（ ）
| A．可能是N2与NO2的混合气体 |
| B．可能是O2与NO2的混合气体 |
| C．可能是NO与NO2的混合气体 |
| D．可能是NO2一种气体 |