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【题目】写出[Ag(NH3)2]OH的中心离子的核外电子排布式________、配位体的电子式________、配位体的杂化方式是________写出[Ag(NH3)2]OH电离的离子方程式________

【答案】 [Ar]3d10 sp3 [Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-

【解析】本题主要考查[Ag(NH3)2]OH的结构与性质。

[Ag(NH3)2]OH的中心离子Ag+的核外电子排布式为[Ar]3d10、配位体NH3的电子式为、配位体中心原子的价层电子对是4,,其杂化方式是sp3。[Ag(NH3)2]OH是强电解质,其电离的离子方程式:[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-

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【题目】【山西省实验中学2017届下学期模拟热身[化学―选修3:物质结构与性质]

研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请根据已学习的物质结构知识,回答下列问题:

(1)基态Mn原子的价电子排布式为___,气态Mn2+再失去l个电子比Fe2+再失去1个电子更难,其原因是________

(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_____。写出难溶物溶于氨水时的离子方程式__________。实验过程中加入C2H5OH 后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·5H2O晶体。实验中所加C2H5OH 的作用是______

(3)HClO2、HClO3为氯元素的含氧酸,试推测ClO2-的空间结构:________;HClO3分子中,Cl原子的杂化方式为______;两种酸酸性较强的是_______.

(4)多磷酸盐的酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用角顶氧原子而连接起来的,部分结构如图所示,多磷酸根离子的通式为______。(磷原子数目用n表示)

(5)金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式,抽出一个晶胞,其正确的是________

已知金属Pt的密度为21.4 g/cm3,则Pt原子半径的计算式为______pm (只列式,不必计算结果,Pt的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1)。

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