Question

【题目】氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

（1）黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S

①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为____，被氧化的物质为____。

②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时___（得到或失去）___个电子。

（2）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2。用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。

（3）已知存在下列反应：①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。则ClO3- 、Fe3+ 、Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是____

Answer 1

【答案】KNO3、S C 得到 2 ClO3- >Cl2>Fe3+

【解析】

（1）在氧化还原反应中，化合价降低失电子的物质作氧化剂，化合价升高的元素被氧化；根据硫元素的化合价变化分析；

（2）根据氧化还原反应的规律及双线桥法作答；

（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

（1）①得到电子的物质是氧化剂，KNO3中氮原子的化合价从＋5价降低到0价，所以KNO3是氧化剂，S的化合价从0价降低到－2价，所以S也是氧化剂，C的化合价从0价升高到＋4价，所以被氧化的物质是C，故答案为：KNO3、S；C；

②化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S中S元素的化合价从0价降低到-2价，一个硫原子参与反应时得到2个电子，故答案为：得到；2；

（2）反应中氯气中氯元素从0价降低到-1价，得到6e-，NH3中N元素从-3价升高到0价，失去电子数为23e-，故双线桥法表示为：；

（3）根据①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O可知氧化性：ClO3－> Cl2；根据②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3可知氧化性：Cl2 >Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：ClO3－> Cl2 >Fe3+；

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