Question

用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是（　）

A．未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

B．装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液

C．滴定开始时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确

D．滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液

 

Answer 1

答案：CD
解析：

因盐酸和NaOH反应物质的量之比为1∶1，所以滴定计算式为c(HCl)=，在中和滴定中标准碱液浓度c(NaOH)及所量取的酸体积都是已规定的值，所需测定的是消耗碱的体积V(NaOH)，不使V(NaOH)造成误差的c(HCl)就是准确的，操作使V(NaOH)增大则c(HCl)偏高，反之偏低。 　　A中未用待测液盐酸润洗，造成酸浓度降低，酸量减少，则耗碱量V(NaOH)偏小，实验结果偏低。 　　B中，锥形瓶中有少量蒸馏水，不会使耗碱量V(NaOH)改变，故对测定结果无影响。 　　C中开始时用俯视法观察碱式滴定管刻度，读数偏小，最终使耗碱量V(NaOH)偏大，则c(HCl)偏高。 　　D中滴定结束，滴定管尖嘴处悬挂碱液也已算入耗碱量，则V(NaOH)偏大，测定结果偏高。