题目内容
Ⅰ．钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Y3+ | 6.0 | 8.2 |
（1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则最好选用盐酸、
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3
（2）流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为
（3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式
Ⅱ．镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解．
（4）无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
（2）根据表中数据可知调节PH时先生成Fe（OH）3沉淀，然后生成Y（OH）3沉淀；氨水与Y3+反应生成Y（OH）3沉淀；
（3）草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3、CO和CO2；
Ⅱ．（4）CeCl3易发生水解，所以制备CeCl3时要加NH4Cl防止其水解；
（5）根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式．
故答案为：b；
（2）根据表中数据可知调节PH时先生成Fe（OH）3沉淀，然后生成Y（OH）3沉淀，所以流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为Fe（OH）3；氨水与Y3+反应生成Y（OH）3沉淀，其反应的离子方程式为：Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3 NH4+；
故答案为：Fe（OH）3；Y3++3NH3?H2O=Y（OH）3↓+3 NH4+；
（3）草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3、CO和CO2，其反应方程为：Y2（C2O4）3
| ||
故答案为：Y2（C2O4）3
| ||
Ⅱ．（4）CeCl3易发生水解，加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，由于H4Cl受热易分解，分解出HCl气体，能抑制CeCl3的水解；
故答案为：分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解；
（5）根据电荷守恒可知缺项是H+，利用电子得失守恒、原子守恒配平方程式为：2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+，
故答案为：2；1；6；2；6H+．
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阳光同学一线名师全优好卷系列答案（11分）Ⅰ.“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
|
离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
|
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
|
Y3+ |
6.0 |
8.2 |
②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和 （填字母）
两种试剂，通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液 B、氨水 C、CO2 D、HNO3
（2）流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为 ，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为 。
（3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式： 。
Ⅱ镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热的条件下CeCl3易发生水解。
（4）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是___
。
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离， 写出反应的离子方程式 。
