题目内容
【题目】下列溶液中，与100mL 0.50mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A.100mL 0.50mol/L MgCl2溶液B.200mL 0.25mol/L HCl溶液
C.50mL 1.00mol/L NaCl溶液D.25mL 0.50mol/L NaClO溶液
【答案】D
【解析】
100mL 0.50mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.50mol/L。
A. 100ml 0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；
B. 200ml0.25mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25mol/L，故B错误；
C. 50ml1.00mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1.00mol/L，故C错误；
D. 200ml0.50mol/LNaClO溶液中氯离子的物质的量浓度0.50mol/L，故D正确；
正确答案是D。
【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）：
实验 | pH | 实验现象 |
1 | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
2 | 6 | 产生白色沉淀，放置长时间后无变化 |
3 | 2 | 产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X |
已知：
A．0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11
B．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液
C．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸
D．Ag2O：棕黑色，能与酸反应
（1）根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________。
（2）甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想：
猜想1：白色沉淀为Ag2SO3
猜想2：白色沉淀为Ag2SO4
猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4
为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入________溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入________溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。
（3）乙同学将实验3中的棕黑色沉淀X滤出，洗净得到纯净的棕黑色物质Y。通过如下实验确认Y的成分：
①向Y中加入稀盐酸，无明显变化
②向Y中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成
③分别用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀。
其中，实验①的目的为___________，由上述实验现象可确定沉淀Y的成分为___________（填化学式），实验②的离子方程式为______________________________。