[题目]有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体.则溶液颜色 ( )A.变深B.变浅C.变蓝D.不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )

A.变深B.变浅C.变蓝D.不变

【答案】B

【解析】

有酚酞的氨水溶液呈红色，加入氯化铵后，氨水的电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，颜色变浅，答案选B。

练习册系列答案

湘教考苑高中学业水平考试模拟试卷系列答案

A. 甲中沉淀一定比乙中多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多

C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一样多

【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1. 6mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是( )

A. 被还原的硝酸是1.25mol

B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1

C. 所得溶液中n(NO3－)＝2.75 ,该溶液含还可溶解铁0.375mol.

D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

【题目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造。以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如下：

回答下列问题：

（1）Ni2O3中Ni的化合价为___________________________________。

（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是_________________________。

（3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为_________________________________________；滤渣A的主要成分是________________（填化学式）。

（4）工艺中分步加入Na2CO3的作用是________________________________；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为____________________。

【题目】灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。己知0℃、101 kPa时Sn(白，s)=Sn（灰，s）△H= -2180.9 J·mol-1，△S=- 6.61 J·mol-1·K-1。假设△H和△S不随温度的改变而改变，现把白锡制造的器皿放在室温下存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用 ( )

A. 会变 B. 不会变 C. 不能确定 D. 升高温度才会变

【题目】被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（）

A.化学反应前后质量守恒B.低温下分子无法运动

C.温度降低，化学反应停止D.温度越低，化学反应越慢

【题目】①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)

A.①③②④B.①③④②

C.③④②①D.③①②④

【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、 MgSiO3以及铁和铝的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验流程如下： [已知当溶液的pH=8.5时， Mg(OH)2开始沉淀]

（1）滤渣的主要成分是______（填化学式）。

（2）氧化的目的是__________。

（3）由氧化后得到的溶液经除杂后，滴加适量的Na2CO3溶液便可制得MgCO33H2O。滴加Na2CO3溶液时，不能太快也不能过量的原因是_______________。

（4）通过测定产品中的镁含量和碳含量可判断质量的优劣。现称取3.00 g某学生制得的产品溶于足量的稀盐酸中收集到448 mLCO2气体（假设气体全部逸出并折算为标准状况），再将所得溶液稀释至250 mL，取出25 mL，向其中滴加0.1000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)溶液至恰好完全反应时消耗体积为23.10 mL。（离子方程式为Mg2++H2Y2－=MgY2－+2H+）通过计算，分别确定镁含量和碳含量比理论值偏高还是偏低？_____。

【题目】下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（）

A. 易得到电子的元素 B. 原子最外层只有一个电子的元素

C. 单质具有金属光泽的元素 D. 第三周期中，原子的最外层上只有2个电子的元素

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