题目内容

把过量的CO2通入下列溶液中，最终不会产生沉淀的是（　　）
A．Na2SiO3B．CaCl2C．NaAlO2D．饱和Na2CO3
A、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故A错误；
B、盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故B正确；
C、碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故C错误
D、碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
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(共8′) 
现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液① Na2CO3、② NaHCO3、③ NaAlO2
④ CH3COONa、⑤NaOH。已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-，试回答：
(1）这五种溶液的pH由大到小的顺序是                                       
(用编号填写，下同）；
(2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是                       ；
(3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是________；
(4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式                                                       。

溶质
溶剂
AgNO3
Ba(NO3)2
AgCl
BaCl2
水
170
9.3
1.5×10－4
33.3
液氨
86
97.2
0.8
0
 
(1)分别是1.0 mol·L－1的Ag＋、Ba2＋、NO－3和Cl－在水中发生反应的离子方程式是                          。
(2)分别是0.50 mol·L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是         
                 。
(3)得出以上结论的依据是                                     。
(4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？
答：________(“能”或“否”)。
某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、CH3COO-等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）（　　）
A．CH3COO-B．SO32-C．Na+D．HCO3-
下列反应属于离子反应，但不属于氧化还原反应的是（　　）
A．铜与稀硝酸反应生成NO
B．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀
C．碳在氧气中燃烧
D．浓盐酸滴到高锰酸钾固体上产生氯气
甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是（　　）
A．甲一定是Ca（OH）2溶液B．乙一定是KNO3溶液
C．丙不可能是Na2CO3溶液D．丁只能是盐酸
钢轨的野外焊接可用铝热反应。下列对铝热反应中电子转移方向和数目的表示正确的是
A．B．
C．D．
下列化学用语正确的是
A．H2S的电子式：B．钙原子结构示意图：
C．Na2O2的电子式：D．铁离子：Fe2＋
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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