题目内容
（8分）工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：
（1）写出工业冶炼铝时阳极电极反应式 。
（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式 。
（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是 （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（4）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
(1)O2--4e-＝O2↑2分 (2) 
1分
(3)ac 2分
(4)Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O 2分
【解析】（1）阳极失去电子，所以阳极是氧离子放电，反应式为O2--4e-＝O2↑。
（2）能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，所以是CO2。CO2是由极性键形成的共价化合物，电子式为。
（3）根据反应物和生成物中元素分析可知，中两种元素是氧和氟元素。比较元素非金属性强弱可用单质和氢气化合的难易程度以及生成的氢化物的稳定性。由于氟元素没有含氧酸，是由b不正确。答案选ac。
（4）符合条件应该是氢氧化钠和氢氧化铝，因为氢氧化铝是两性氢氧化物，所以反应式为Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。
