题目内容

【题目】下列叙述正确的是(　　)

A. 1 mol CO2的质量为44 g/mol B. H2SO4的摩尔质量为98

C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D. O2的相对分子质量为32

【答案】D

【解析】

试题:A、质量的单位为g,故1mol二氧化碳的质量为44g,故A错误;B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,摩尔质量的单位为g/mol,故硫酸的摩尔质量为98g/mol,故B错误;C、气体摩尔体积的单位为L/mol,故标况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,故C错误;D、O的相对原子质量为16,故氧气的相对分子质量为32,所以D选项是正确的.所以D选项是正确的.

练习册系列答案
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（1）电源A 极的名称是_____________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是____________。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____________（相同状况下）。

（4）欲用丙装置精炼铜，G应该是________（填“纯铜”或“粗铜”），精炼液的成分是__________。

（5）已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子，那么装置丁中的现象是____________。

【题目】实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正确的是

A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

【题目】天然铊有两种稳定同位素Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是（ ）

A. Tl和Tl质子数相同B. Tl和Tl互为同素异形体

C. Tl和Tl中子数之差为2D. Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43

【题目】一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是（ ）

A. 放电时，Mg（液）层的质量减小

B. 放电时正极反应为Mg2++2e-=Mg

C. 该电池充电时，Mg-Sb（液）层发生还原反应

D. 该电池充电时，Cl-向中下层界面处移动

【题目】等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）

A. B.

C. D.

【题目】用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液　③NaCl溶液　④CuSO4溶液　⑤KOH溶液

（1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是（填序号）__，

（2）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为1：1的是（填序号）__其阳极的电极反应式是__，电解的总方程式是__．

（3）阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是__，pH变大的是__．（填序号）

（4）一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是__（填序号），其总反应的化学方程式是__．

【题目】下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（ ）

A.CO2B.NO2C.SO2D.可吸入颗粒物PM2.5

【题目】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

（1）C中所含官能团名称_______。

（2）丙烯酸（CH2=CHCOOH）的性质可能有_______。

①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应

A.只有①③ B.只有①③ ④ C.只有①③④⑤ D. ①②③④⑤

（3）写出下列反应方程式：

①A→B_______________________________________，反应类型：______。

②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_____________________________，反应类型：______。

（4）聚丙烯酸的结构简式_______________，丙烯中最多有______个原子共面。

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