题目内容
【题目】将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液 ③Ca(OH)2溶液;④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是
A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③
【答案】B
【解析】
试题分析:①由于酸性HCl>H2CO3,二氧化碳与CaCl2不会发生任何反应,无沉淀析出,错误;②由于酸性: H2CO3 >H2SiO3,发生反应:Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓,产生白色沉淀,正确;③二氧化碳与氢氧化钙反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物质,不会形成沉淀,错误;④二氧化碳和饱和Na2CO3溶液会发生反应,形成溶解度小的NaHCO3:Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓,产生白色沉淀,正确,所以最终有沉淀生成的是②④,选项选B。
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