Question

常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH₄^＋)＋n(H^＋)-n(OH^－)=bmol。则a、b正确的答案组合是

  A．3~5之间；0.0005   B．3~5之间；0.001

  C．5；0.0005          D．5；0.001

Answer 1

B

解析:

本题考查电离平衡。醋酸是弱酸，在稀释过程中促进电离，所以pH<5，混合液中满足电荷守恒关系：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)=c(Cl^－)＋c(OH^－)，则c(NH₄^＋)＋c(H^＋)-c(OH^－)=c(Cl^－)，所以b即为溶液中Cl^－的物质的量，因为Cl^－没有参加离子反应，n(Cl^－)=0.001mol，B正确。