题目内容
【题目】25℃时,0.1mol/L下列溶液的pH如下表,有关比较正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 10.3 | 8.3 | 11.6 |
A.酸性的相对强弱:HClO<HCO3-
B.由水电离产生的c(H+):① = ②
C.溶液③④中酸根离子浓度:c(ClO-)>c(HCO3-)
D.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)="0.1" mol/L
【答案】D
【解析】试题分析:A.盐的水解原理:越弱越水解,根据数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度小于Na2CO3中碳酸根离子的水解程度,所以酸性:HClO>HCO3-,故A错误;B.醋酸铵CH3COONH4是能水解的盐能促进水的电离,NaCl是不水解的盐,对水的电离无影响,所以由水电离产生的c(H+):①<②,故B错误;C.盐的水解原理:越弱越水解,根据数据得到NaClO中次氯酸根离子的水解程度大于NaHCO3中碳酸根离子的水解程度,溶液③④中酸根离子浓度:c(ClO-)<c(HCO3-),故C错误;D.等体积等浓度碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在物料守恒:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)="0.1" mol/L,故D正确。故选D。
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【题目】对下列实验现象或操作解释错误的是
现象或操作 | 解 释 | |
A | KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量稀盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 | 抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+ |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 不能说明该溶液中一定含有SO42- |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |