题目内容
（每空2分，共16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：
（1）.X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
①写出化合物甲的电子式___________________；
②写出Z与甲反应的化学方程式__________________________________________________；
（2）.X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是___________________________________________；
③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象______________________________________________________________________ ；
（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________ ；
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象是___________________________________ ；
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。
（每空2分，共16分）（1）① 
； ② 2Mg+CO2
（2）①Si＋2OH－＋H2O＝ SiO32－＋2H2↑ ； ② 制取高纯硅； ③产生白色胶状沉淀；
（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O ； ②产生白色胶状沉淀； ③ 2 : 3
【解析】（1）根据元素的性质及结构可知，.X、Y、Z分别是C、O、Mg。
①甲是CO2，含有极性键的共价化合物，电子式为。
②镁能在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，方程式为2Mg+CO2
（2）能和强碱反应的非金属单质且是原子晶体的应该是硅，即X是Si。乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂，所以乙是氯化氢，则Y是氯原子，Z是氢元素。
①硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，方程式为Si＋2OH－＋H2O＝ SiO32－＋2H2↑。
②氢气在高温下含有四氯化硅可以制取高纯硅，
③盐酸是强酸，能制取硅酸，硅酸不溶于水，因此现象是产生白色胶状沉淀。
（3）甲是一种具有磁性的化合物，则甲是四氧化三铁，所以Z是铝，X是铁，乙是氧化铝，Y是氧气。
①氧化铝是两性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。
②偏铝酸钠能和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，所以现象是产生白色胶状沉淀。
③1mol铁能生成1mol氢气，而1mol能生成1.5mol氢气，所以得到气体的质量之比是2 : 3。
阅读快车系列答案（每空2分，共16分）依据事实，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________
（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________
（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式： 正极： ；负极：
(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为 ；若X的核内中子数为20，则37 g XCl2中所含质子的物质的量 。
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH：
CO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。
（每空2分，共16分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[方案一]〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。〖实验步骤〗（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01
105Pa）的体积。〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是 。
| A．等待实验装置冷却 | B．上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平 | C．上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平 | D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 |
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是 。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。