下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时.使混合物中的水分完全蒸干后.才停止加热B．蒸馏操作时.冷凝水应从冷凝管夹层的上口进入C．进行分液操作时.分液漏斗中下层液体从下口放出.上层液体从上口倒出D．萃取操作时.应选择有机萃取剂.且萃取剂的密度必须比水大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列实验操作中正确的是

A．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管夹层的上口进入

C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C

略

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右下图装置可用于多项定量实验。图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用。

( 1 )装置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是______________________________
( 2 )某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示，
有关实验数据记录于下表：

酸溶液	酸溶液	气体体积／mL	反应时间
(实验A)	(实验B)	(25℃、101 kPa)	实验A	实验B
CH₃COOH 0.1 mol／L 40.00mL	HCl溶液 0.1 mol／L 40.00mL	5	t(a1)="155" s	t(b1)="7" s
		10	t(a2)="310" s	t(b2)="16" s
		15	t(a3)="465" s	t(b3)="30" s
		20	t(a4)="665" s	t(b4)="54" s
		……	……	……

请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：__________________________；
③分析实验数据，t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________

________。
（3）用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为mg的镀锌铁皮与6mol·L^—¹ NaOH溶液反应。回答下列问题：（已知锌的密度为ρ g/cm³）
① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入______（填仪器名称)
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为V_m mol·L^—¹）。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________cm。（写出数学表达式）

(3分)．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是____________.

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）

A．a mL	B．（50―a）mL
C．大于（50―a）mL	D．大于a mL

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； ③用pH试纸测得氯水的pH为2； ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗； ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物； ⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体； ⑧向某溶液加入NaOH浓溶液并加热能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

的气体，则原溶液中含NH₄^＋

B．③④⑦⑧

C．②③⑤⑥

D．①②④⑧

实验中需用2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别为(    )
A 1000mL，212g       B 950mL，201.4g
C 100mL，21.2g       D 500mL，100.7g

下述实验能达到预期目的的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后红色褪去	验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B	某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成	说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
C	将SO₂通入溴水中	验证SO₂具有漂白性
D	食盐溶液中加入淀粉	验证食盐中含有碘元素

有关物质的量浓度溶液配制

的下列说法中正确的是（）

A．将1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L^-1

B．将0.1mol NaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 mol·L^-1

C．需要48mL 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，配制时应选用50mL容量瓶

D．将4.0g NaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为1 mol·L^-1

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是
B

A．容量瓶中原有少量蒸馏水	B．定容时俯视刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里	D．称量时误操作为“左码右物”