题目内容
【题目】已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
硝基还原为氨基：
下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烯烃A(含两个甲基)与苯为原料合成L(相对质量不超过200)的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。
（1）写出反应的反应类型：④___⑥___。
（2）写出反应需要的无机反应物、反应条件：①___⑤___；
（3）J中所含官能团的名称__，__。
（4）根据要求完成下列两个空格：
用系统命名法给物质A命名：__；写出物质L的结构简式：__。
（5）写出下列反应的化学方程式：
C→D：___。
D与新制的Cu(OH)2__。
F→G：___。
（6）H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：__。
ⅰ.能发生水解反应
ⅱ.分子中只含有两个甲基
ⅲ.不含环状结构
【答案】消去 还原 NaOH水溶液，加热 液溴，铁粉 溴原子 氨基 3-甲基-1-丁烯 
+O2
+2H2O (CH3)2CHCOCHO+2Cu(OH)2+NaOH 
(CH3)2CHCOCOONa+Cu2O↓+3H2O 2
+2H2O 
【解析】
根据K的结构为邻位，则溴苯发生硝化反应生成的I为
，I在铁、氯化氢条件下发生还原反应生成J，J为
，J与H发生脱水生成K，则根据K的结构可推知H为
，因为F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G，又由H的相对分子质量为100，F为118，G为200，则F在浓硫酸作用下发生消去反应生成H，2分子F在浓硫酸作用下脱去2分子水发生分子间酯化反应生成G，则F为，G为；烃A与氯气发生加成反应生成B，根据B的相对分子质量141，则烃A的相对分子质量70，分子式为C5H10，B含有2个氯原子，又B(141)发生反应①生成C(104)，由相对分子质量得出B在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C，则C中含有2个羟基，又C催化氧化生成D，D与新制的氢氧化铜反应生成E，E又反应生成F，根据F的结构简式，则C为
，D为
，E为
，B为
，A为
，据此分析解答。
(1)根据以上分析，反应④为F在浓硫酸作用下发生消去反应生成H，反应⑥为I在铁、氯化氢条件下发生还原反应生成J，故答案为：消去反应；还原反应；
(2)根据以上分析，反应①为B在氢氧化钠溶液加热条件下发生水解反应生成C，反应⑤为苯在液溴，铁粉作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，故答案为：NaOH水溶液，加热；液溴，铁粉；
(3)J为，官能团有氨基、溴原子，故答案为：氨基、溴原子；
(4)根据以上分析，A为，名称为3-甲基-1-丁烯；根据流程K发生信息反应生成L，则L为，故答案为：3-甲基-1-丁烯；；
(5)C发生催化氧化反应生成D，C→D的反应方程式为： +O2+2H2O；D与新制的Cu(OH)2发生氧化反应，反应方程式为：(CH3)2CHCOCHO+2Cu(OH)2+NaOH (CH3)2CHCOCOONa+Cu2O↓+3H2O；F→G的反应方程式为：2+2H2O，故答案为： +O2+2H2O；(CH3)2CHCOCHO+2Cu(OH)2+NaOH (CH3)2CHCOCOONa+Cu2O↓+3H2O；2+2H2O；
(6)H为，有多种同分异构体：i.能发生水解反应，说明含有酯基；ii．分子中只含有两个甲基；iii.不含环状结构，所以符合条件的结构简式为：，故答案为：。
【题目】某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验 内容 |
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一周后观察：
（1）铁钉被腐蚀程度最大的是_____________（填实验序号）。
（2）实验③中主要发生的是__________(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。
（3）铁钉发生电化学腐蚀的负极反应式为：____________。
（4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是________________。
（5）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有_________(填序号)。
①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与镁条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接
【题目】过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75～85℃ | 易溶于水、有机溶剂 |
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是______，冷凝管中冷却水从______ (填“a”或“b”)口出来。
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是______。
（3）步骤①宜采用的操作是______ (填字母)。
A.加热蒸发 B.常压蒸发 C.减压蒸发
（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是______。
（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L-1H2SO4，用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应)，则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为______（保留四位有效数字）。若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
