Question

7．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

• A． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）+c（OH^-）＞c（Cl^-）+c（H⁺）
• B． 等体积、等物质的量浓度为Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合后：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 浓度相等的①NH₄Cl　②（NH₄）₂SO₄　③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序为：②＞③＞①
• D． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合后，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．氢离子抑制铵根离子水解，硫酸铵和氯化铵中铵根离子水解程度相同；
D．等物质的量浓度、等体积的碳酸钠和稀盐酸混合，二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据质子守恒判断．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）++c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，则c（NH₄⁺）+c（OH^-）＞c（Cl^-）+c（H⁺），故A正确；
B．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合后，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故B错误；
C．氢离子抑制铵根离子水解，硫酸铵和氯化铵中铵根离子水解程度相同，所以离子浓度大小顺序是：②＞③＞①，故C正确；
D．等物质的量浓度、等体积的碳酸钠和稀盐酸混合，二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据质子守恒得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的判断，注意A中离子关系，为易错点．