题目内容
【题目】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时,得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:
(1)图中A点表示的意义是;
(2)图中B点表示的意义是;
(3)假如溶液中生成了沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液的体积最少是 . (写出计算过程)
【答案】
(1)Al3+完全沉淀
(2)Al(OH)3刚好完全溶解
(3)7.5mL或17.5mL
【解析】解:(1)由图像可知,0~A发生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,A点时Al3+完全沉淀,所以答案是:Al3+完全沉淀;(2)由图像可知A~B发生Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,则B点时Al(OH)3刚好完全溶解,所以答案是:Al(OH)3刚好完全溶解;(3)溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,n= =0.005mol,存在两种情况,则①只发生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,设此时用去NaOH溶液体积为x,则 =0.0075L=7.5mL,②若发生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,则
=0.0175L=17.5mL,
所以答案是:7.5mL或17.5mL.
【题目】甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料. 已知:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=﹣571.6kJmol﹣1
②CH4(g)+ O2(g)═CO(g)+2H2(g)△H2=﹣36kJmol﹣1
③CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+216kJmol﹣1
(1)氢气的燃烧热为 , 写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: .
(2)现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气体,且O2的体积分数为x,将此混合气体与足量CH4充分反应.当x=时,反应②与③放出(或吸收)的总能量为0.若②反应过程中能量转化过程如图所示,下列有关说法中正确的是 .
A.E1=36kJ B.E2=36kJ C.E1﹣E2=36kJ D.E3﹣E1=36kJ
(3)工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1(CO结构式为C≡O).又知某些化学键的键能(断开1mol化学键时所需要的最低能量)数值如表:
化学键 | C﹣C | C﹣H | H﹣H | C﹣O | C≡O | H﹣O |
键能 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
则△H1= .
【题目】[化学--选修3:物质结构与性质]锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛.回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] , 有个未成对电子.
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键.从原子结构角度分析,原因是 .
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因 .
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | ﹣49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂.Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 .
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为 , 微粒之间存在的作用力是 .
(6)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为( ,0, );C为( , ,0).则D原子的坐标参数为 .
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为 gcm﹣3(列出计算式即可).