题目内容

下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子
B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有1.806×1023个电子转移
C．一定条件下，2molSO2和1molO2反应达到平衡后，密闭容器内分子总数大于1.204×1024
D．1L1mol·L-1的K2CO3溶液中含有1.806×1024个离子
C
A项，混合气体含氧原子为2mol,A错；B项，氯气完全反应，而铁没有完全反应，转移电子数为0.2mol,B错；假设完全反应生成2molSO2,可逆反应不可能完全反应，平衡体系中，气体物质的量在2mol～3mol之间，C正确；D项，CO32-+H2OHCO3-+OH-，离子数增多，所以，1molK2CO3所含离子大于3mol，D错。故本题选C。
练习册系列答案
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16.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150ml 2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少 （  ）
A．2.0mol·L-1B．0.41 molC．0.30 molD．无法计算
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．250C时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
B．0.5mol雄黄(,结构如右图）含有NA个S - S键
C．将含有lmolFeCl3溶质的饱和溶液加人沸水中可以得到1 mol Fe(OH)3胶粒
D．向含有FeI2的溶液中通入适蛩氣气,当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
(4分)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3.
（1）将____________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？
（2）该浓盐酸的物质的量浓度为__________________
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是           （   ）
A．标准状况下，2.24 L O3所含有的电子数为2．4NA
B．含有NA个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）="l" mol/L
C．42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D．25℃，l L纯水中含有的H+数为l×10-7NA
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：
A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA
B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA
C．500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5 mol·L-1
D．1.7 g氨气所含的电子数目为 10 NA
关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是                          (      )
A．体积为44.8LB．含有4mol原子
C．质量为88gD．分子数为6.02×1023
下列物质各1mol，质量最大的是                              (     )
A．O2　　　　B．H2O　　C．H2D．CO2
（8分）（1）4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是           。
(2)某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为76，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为160，则M原子核内中子数是           。
(3)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·YH2O]x, 式中m等于           。
A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n

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