题目内容

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(  )

A.所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价

BPSCl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

C.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

 

B

【解析】氟无正化合价,A项错误;PSCl同周期,非金属性P<S<Cl,故得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,B项正确;多电子的原子中,离核越近的原子电子能量越低,C项错误;过渡元素是副族和族元素,D项错误。

 

练习册系列答案
相关题目

苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为:

已知:

 

颜色、状态

沸点(

  密度(g·cm3

*苯甲酸

无色、片状晶体

249

1.2659

苯甲酸乙酯

无色澄清液体

212.6

1.05

乙醇

无色澄清液体

78.3

0.7893

环己烷

无色澄清液体

80.8

0.7318

 

*苯甲酸在100 会迅速升华。

实验步骤如下:

a.在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇(过量)、20 mL 环己烷,以及4 mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按下图所示装好仪器,控制温度在6570 加热回流2 h。反应时环己烷乙醇水会形成共沸物(沸点62.6 )蒸馏出来,再利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。

b.反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞。继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。

c.将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

d.用分液漏斗分出有机层,水层用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层。加入氯化钙,对粗产物进行蒸馏,低温蒸出乙醚后,继续升温,接收210213的馏分。

e.检验合格,测得产品体积为12.86 mL

回答下列问题:

1步骤a中使用分水器不断分离除去水的目的是__________________________

步骤b中应控制馏分的温度在________

A6570 B7880 C8590 D215220

加入乙醇过量的主要原因是____________________________________

2)若Na2CO3加入不足,在步骤d蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是_____________________________________________________________________

3)关于步骤d中的分液操作叙述正确的是________

A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来,用力振摇

B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃活塞放气

C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层

D.放出液体时,需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

4)该实验的产率为________

 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网