Question

已知：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝-571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是

1. A.
   是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ
2. B.
   是指常温常压下，2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)反应生成2 mol H₂O(l)，放出热量571.6 kJ
3. C.
   是指标准状况下，2 mol H₂O(l)分解为2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)，吸收热量571.6 kJ
4. D.
   是指常温常压下，2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)反应生成2 mol H₂O(g)，放出热量571.6 kJ

Answer 1

B
该化学方程式指的是在标准状况下，2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)反应生成2 mol H₂O(l)，放出的热量是571.6 kJ，也即在标准状况下，2 mol H₂O(l)分解为2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)，吸收热量571.6 kJ，答案选B