题目内容
①温度 ②压强 ③所含微粒数 ④微粒本身大小，其中对一定量的气体的体积有显著影响的是
- A.①②③
- B.①②③④
- C.①②④
- D.①②
分析：根据决定物质体积的因素为：①微粒的数目，②微粒的大小；③微粒间的距离；而气体的体积受温度、压强的影响来分析解答．
解答：因一定量的气体，其微粒数目、大小、分子间距都不变，则体积不变，
但升高温度，体积增大，降低温度，体积减小；
增大压强，体积减小，减小压强，体积增大；
即一定量的气体的体积受温度、压强的影响明显，
故选D．
点评：本题考查影响气体体积的因素，熟悉温度、压强对气体的体积的影响即可解答，难度不大．
阅读快车系列答案新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态—美丽多彩—低碳节能—循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101kPa时：C（s）+
则在25℃，101kPa时：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H= 。
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO（s）+CO（g） 
Fe（s）+CO2（g）△H>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ （填“是”或“否”），其判断依据是
。
（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=—49.0kJ·mol-1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。
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①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= ；
②下列措施能使
增大的是 （填符号）。
A．升高温度 B．再充入H2
C．再充入CO2 D．将H2O（g）从体系中分离
E．充入He（g），使体系压强增大
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O 
C6H12O6+6O2 b ．CO2+3H2? 
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4 
CH3COOH d. 2CO2+6H2 CH2==CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
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①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）
②该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
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图t1时引起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为 。
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH>0，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。