题目内容

反应2A（g）+B（g）2C（g）；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是

A.
低温、低压
B.
低温、高压
C.
高温、高压
D.
高温、低压

C
该反应的正反应为气体总体积减小的吸热反应，因此高压、高温有利于C的生成，故选C。

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下列对于化学反应方向说法正确的是（　　）

A．反应2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0

B．常温下反应2Na₂SO₃（s）+O₂（g）=2Na₂SO₄（s）能自发进行，则△H＜0

C．反应2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0

D．一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl₂（g）的△H＜0，△S＞0

对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）

在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）?B（g）+C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：
请回答下列问题：
（1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：

（填序号）
①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
②v（A）=2v（B）
③体系的压强不再改变
④A的质量分数不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
（2）根据实验③回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为

，B平均反应速率为

0.005mol/（L?min）

0.005mol/（L?min）

．
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②

．
（4）实验①条件下该反应的化学平衡常数值是

．若实验①到达平衡后，维持体系温度不变，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡时体系中A的物质的量浓度．（写出计算过程）

将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）?2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol?L^-1?现有下列几种说法，正确的是（　　）

A．用物质A表示反应的平均速率为0.6mol?L^-1s^-1

B．用物质B表示反应的平均速率为0.3mol?L^-1s^-1

C．2s末物质A的转化率为70%

D．2s末物质B的浓度为0.7mol?L^-1

已知反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；若甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同．如果向甲容器中充入2mol A、1mol B，向乙容器中充入a mol C，一段时间后两容器中反应均达到平衡，且两容器中A在平衡混合气中的物质的量分数相同，则下列说法可能正确的是（　　）

B、a=2，并增大甲的压强

D、a=2，并降低乙的温度