题目内容

下列说法正确的是(       )
A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,它们形成简单的离子半径逐渐增大
D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低;卤素单质随原子序数的增大,其熔
沸点逐渐升高
D

试题分析:在周期表中,主族序数都等于该族元素的最外层电子数,A不正确;B不正确,非金属性最强的是F,没有含氧酸。同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,它们形成简单的阳离子离子半径或阴离子半径都是逐渐减小,C不正确,所以正确的答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,该题也是高考中的常见题型,试题基础性强,难易适中。主要是考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
练习册系列答案
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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答下列问题:
(1) C和E两种元素相比较,非金属性强的元素在周期表中的位置为       ,以下三
种说法中,可以验证C和E非金属性强弱的是(填写编号)          
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,C元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2) B、D元素所形成化合物的电子式为____________________,B、C、D 元素原子所对应离子半径由大到小的顺序为________________________________;
(3)盐M中含有的化学键类型有                     
(4)写出由A、C、D、E四种元素共同形成的两种化合物在水溶液中相互反应的离子方程式为                          
(5)B2A4是一种可燃性液体,B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为                               
(6)已知1mol D与水反应放出283.5kJ的热量,试写出D与水反应的热化学反应方程式                                                

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