题目内容
【题目】根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ） 
A.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
B.因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行
C.该图象可以表示碳酸钙受热分解的能量变化
D.该图象可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化
【答案】D
【解析】解：A．为放热反应，则断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，故A错误； B．为放热反应，但不一定不需要加热，如铝热反应为放热反应，但需要在加热条件下进行，故B错误；
C．碳酸钙受热分解为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；
D．锌与稀硫酸为放热反应，符合图象的能量变化，故D正确．
故选D．
【考点精析】利用反应热和焓变对题目进行判断即可得到答案，需要熟知在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．
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【题目】在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g) 
2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡转化率如右下图所示，下列说法正确的是( )
容器 | 容积/L | 起始物质的量/L |
| ||
N2O | N2 | O2 | |||
I | V1 | 0.1 | 0 | 0 | |
II | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 | |
III | V2 | 0.1 | 0 | 0 | |
IV | 1.0 | 0.06 | 0.06 | 0.04 | |
A. 该反应的正反应放热
B. 相同温度下反应时，平均反应速率：v(I)>v(Ⅲ)
C. 图中A、B、C三点处容器内总压强：V（III）＜V（II）＜V（I）
D. 容器IV在470℃进行反应时，起始速率：v(N2O)正＜v(N2O)逆
【题目】某实验小组设计实验，利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。
（1）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为____________________________。
（2）请完成以下实验设计表。
实验 | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色 时间/s | ||
c/(mol·L－1) | V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | ||
甲 | 0.01 | 4 | 0.1 | 2 | t1 |
乙 | a | 4 | b | 2 | t2 |
①表中a=________、b=________；
②甲组实验KMnO4的平均反应速率是：____________（用含t1的式子表示）。
（3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：______。
