题目内容
【题目】在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )
A. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
B. c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)
D. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)
【答案】C
【解析】氯化铵溶于水完全电离出相等的铵根离子和氯离子。铵根离子会水解，所以c(Cl－)＞c(NH4＋)。水解后溶液显酸性，所以c(H＋)＞ c(OH－)。溶液的离子浓度大小为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)，选项C正确。
【题目】某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题： 
（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是 ．
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为 ．
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8molL﹣1 KI溶液、0.1molL﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A﹣C三组实验，部分实验数据如下表：
编号 | 温度/℃ | H2SO4体积/mL | KI溶液体积/mL | H2O体积/mL | 淀粉溶液 | 出现蓝色时间/s |
A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 没出现蓝色 |
C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
D | t |
①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是 ．
②A﹣C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是 ．
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是 ．
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
（3）⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．