Question

9．在0℃和101kPa的条件下，将2g氢气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体的体积是（　　）

• A． 6.72L
• B． 24.4L
• C． 10.08L
• D． 13.44L

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算2g氢气、1.4g氮气和1.6g氧气的物质的量，从而得到混合气体总物质的量，再根据V=nV_m计算体积．

解答 解：2.00g氢气的物质的量=$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol、
1.40g氮气的物质的量=$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol、
1.60g氧气的物质的量=$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，故标况下，混合气体的体积=（1mol+0.05mol+0.05mol）×22.4L/mol=24.4L，
故选B．

点评 本题考查物质的量的有关计算，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活应用，题目难度不大．