[题目]某气体在标况下的密度为3.17 g/L.该气体是A. Cl2 B. HCl C. SO2 D. NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】某气体在标况下的密度为3.17 g/L，该气体是

A. Cl2 B. HCl C. SO2 D. NH3

【答案】A

【解析】

某气体在标况下的密度为3.17g/L，则该气体的摩尔质量是3.17g/L×22.4L/mol≈71g/mol。氯气、氯化氢、二氧化硫和氨气的摩尔质量分别是（g/mol）71、36.5、64、17。答案选A。

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【题目】实验：① 溶液和溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；

②向b中滴加3滴饱和溶液，溶液颜色加深；

③再向上述b溶液中滴加3滴溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；

④向c中逐渐滴加溶液，溶液颜色先变深后变浅。

下列分析不正确的是

A. 实验②中增大浓度使平衡正向移动

B. 实验③中发生反应：

C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

【题目】已知 A、B、C、D、E 是化学中常见的物质。常温下，E 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B 是一种常见的非氧化性酸，A 和 B 反应的离子方程式为________；若在生成物 C 中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式________________________________。A 与 CO 高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式________________________________。

（2）若实验室中利用固体 A 和 B 的反应制备气体 C，C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________________________；实验室检验 C 的方法为________________________________。

（3）若 B 是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为

________________________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满 B 的试管口，看到的现象为________________________________________。

【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

（2）甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：

①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

（3）C(s)与H2 (g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝_____。

（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______(填字母)。

A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成水煤气(CO、H2)

D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

【题目】向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有关溶液中含有的离子说法正确的是（）

A.一定有SO42-B.一定没有SO42-

C.一定有Ag+D.可能是SO42-，也可能是Ag+，但二者不能同时存在

【题目】钠、钾与水反应的实验如下图所示：

（1）钠、钾与水反应两个实验现象的相同点：

①金属________水面上；

②金属________成闪亮的小球；

③小球四处游动；

④产生嘶嘶的声音；

⑤反应后的溶液使酚酞________。

（2）_______与水反应有轻微的爆鸣声，并很快燃烧起来。

（3）实验结论：________更易与水反应，且反应更_____________________________________。

（4）钾与水反应的化学方程式是___________________________________________________。

【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中不考虑两球的浮力变化）

A. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C. 当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D. 当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

【题目】在硫酸铜饱和溶液中放入硫酸铜晶体后，该系统存在的过程是

A. 只存在溶解过程 B. 只存在结晶过程

C. 同时存在溶解和结晶过程 D. 不存在溶解和结晶过程

【题目】石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：

(注：SiCl4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)

（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是。

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为。

（3）步骤①为：搅拌、。所得溶液Ⅳ中的阴离子有。

（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为，

100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为 kg。

（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。