可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是

A．加热时无气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

练习册系列答案

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下列离子方程式书写正确的是

A．NaHS水解反应：HS-+ H2O H3O++ S2-

B．明矾加入水中起净化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓＋H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：。

（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是。

常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

A．S2- B．CO32- C．NH4+ D．Br-

已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

要除去CO2气体中混有的CO，常采用的方法是

A．通过澄淸石灰水 B．通过灼热炭

C．通过水 D．通过灼热的CuO粉末

下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应

B．甲烷与氧气的反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳

D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是 ( )

A．CHCl3只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构

C．CH4含有极性键 D．CH4的四个价键的键长和键能都相等

下列有关化学用语表示正确的是

A．－CHO的电子式:

B．聚丙烯的结构简式：

C．1-丁烯的键线式：

D．丙烷分子的比例模型为：

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