Question

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

（1） 写出反应②的化学反应方程式                  ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是                 。
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是                                      。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是                                     。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是                     。

Answer 1

（1）2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑ （2分）      0.2mol（2分）
（2）Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O（2分）
（3）NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^-NH₃↑＋CO₃^2－＋2H₂O（2分）
（4）AlO₂^－＋4H^＋=Al^3＋＋2H₂O（2分）

解析试题分析：E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．
（1）设该反应转移电子的物质的量xmol
Na₂O₂+2H₂O="4NaOH" + O₂↑  转移电子数
22.4L    2mol                     
2.24L     x          x=0.2mol，
（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O
（3）B是一种酸式盐，且B遇盐酸有无色无味气体产生，所以B是碳酸氢盐， D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵的反应，故答案为：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-
（4）B是一种含有两种金属元素的盐，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，故答案为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。