题目内容
【题目】下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）
①BF3②CH2=CH2③苯 ④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4．
A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥
【答案】A
【解析】
试题分析：可用sp2杂化轨道来解释说明中心原子杂化轨道数目为3，杂化轨道数目=σ键+孤电子对数．
解：①BF3分子中B原子孤电子对数=
×（3﹣3×1）=0，杂化轨道数目为3+0=3，B原子杂化类型为sp2，故①正确；
②CH2═CH2分子中碳原子孤电子对数=×（4﹣2﹣2）=0，杂化轨道数为3+0=3，C原子采取sp2杂化，故②正确；
③苯分子中C原子形成3个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故③正确；
④CH≡CH分子中每个碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C三键，没有孤对电子，杂化轨道数目为2，碳原子采取sp杂化，故④错误；
⑤NH3中N原子形成3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，故⑤错误；
⑥CH4中碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数为4，C原子采取sp3杂化，故⑥错误；
故选A．
练习册系列答案
相关题目
