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(2013?长沙模拟)将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是(  )
分析:将足量CO2通入溶液中,溶液呈弱酸性,凡是对应的酸比碳酸弱的酸根离子以及OH-不能共存.
解答:解:A.H2SiO3酸性比碳酸弱,通入过量CO2,SiO32-不能大量共存,故A错误;
B.通入过量CO2,四种离子在弱酸性条件下不发生任何反应,可大量共存,故B正确;
C.OH-与CO2反应而不能大量共存,故C错误;
D.C6H5OH酸性比碳酸弱,通入过量CO2,C6H5O-不能大量共存,故D错误.
故选B.
点评:本题考查离子共存问题,题目难度不大,本题注意比碳酸弱的酸的种类即可解答.
练习册系列答案
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(2013?长沙模拟)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放.某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,分别采用以下方案:
【甲方案】如图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积.将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量.当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A.

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是
增大SO2与碘水的接触面积,使SO2和碘水充分反应
增大SO2与碘水的接触面积,使SO2和碘水充分反应

(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
【乙方案】实验步骤如下面流程图所示:
(3)步骤①中过量H2O2的作用是
将SO2完全转化为SO42-
将SO2完全转化为SO42-

(4)写出步骤②中反应的化学方程式
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

(5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是
静置分层后,向上层清液中继续滴加Ba(OH)2溶液,若无浑浊现象产生说明Ba(OH)2足量,否则不足
静置分层后,向上层清液中继续滴加Ba(OH)2溶液,若无浑浊现象产生说明Ba(OH)2足量,否则不足

(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为
22.4m
233V
22.4m
233V
(用含有V、m的代数式表示).

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