题目内容
【题目】某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A. 该电池工作时电能转变为化学能 B. 铜片的质量增加
C. H+向铁片移动 D. 铁片上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+
【答案】D
【解析】
该装置中，活动性强的Fe易失电子作负极，活动性弱的铜作正极，在负极上电极失电子发生氧化反应，在正极上溶液中的阳离子得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向正极移动，据此解答。
A．该装置为原电池，原电池工作时把化学能转化为电能，A错误；
B．铜作正极，正极上H+得电子生成H2逸出，所以铜片的质量不变，B错误；
C．溶液中阳离子向负电荷较多的正极移动，所以H+向铜片移动，C错误；
D．Fe易失电子作负极，铁片上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+，D正确；
故合理选项是D。
【题目】用某铜矿(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制备CuCl的主要流程如下：
已知Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋生成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mn(OH)2 | 7.1 | 10.1 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
(1)浸取时，CuS被浸取的离子方程式为CuS＋MnO2＋4H＋=Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，该反应的氧化剂是________(填化学式)，Fe2O3被浸取的离子方程式为________________。
(2)步骤③调整pH的范围为______，滤渣A的成分为________(填化学式)。
(3)“沉铁”时，需要检验Fe3＋是否沉淀完全，所用的试剂为________(填化学式)。
(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.100 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3＋，计算样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)______。
