Question

【题目】某弱酸溶液中存在电离平衡HAH++A－，下列叙述不正确的是：

A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)

B. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大

C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；

B.温度不变，弱酸的电离平衡常数不变，故B错误；

C.加入少量的NaA时，c（A-）增大，从而抑制弱酸电离，平衡逆向移动，故C正确；

D.加水稀释促进弱电解质电离，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，所以c（OH-）增大，故D正确。

故选B。