Question

【题目】原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是

A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小，

B. 在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

C. 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A．Na+、Al3+电子层结构相同，Al的核电荷数大，离子半径较小，Cl-的电子层最多，离子半径最大，故A错误；B．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，而水分子中存在氢键，其沸点最高，故B正确；C．O元素、F元素没有最高正化合价，故C错误；D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价含氧酸，氧化物对应水化物的酸性不一定，如非金属性Cl＞S，次氯酸是弱酸、硫酸是强酸，故D错误，故选B。