Question

3.2gCu与足量浓硫酸在加热条件下完全反应，试完成下列要求：
（1）写出反应的化学方程式；
（2）计算标准状况下生成SO₂气体的体积；
（3）计算被还原的H₂SO₄的物质的量．

Answer 1

分析：（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水；
（2）根据n=

m

M

计算3.2gCu的物质的量，再根据方程式计算SO₂的物质的量，根据V=nV_m计算SO₂的体积；
（3）被还原的H₂SO₄生成SO₂，根据硫元素守恒可知，被还原的H₂SO₄的物质的量等于生成的SO₂的物质的量．

解答：解：（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
答：铜与浓硫酸反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）3.2gCu的物质的量为

3.2g

64g/mol

=0.05mol，则：
Cu+2H₂SO₄（浓）

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1                      1
0.05mol                n（SO₂）
所以n（SO₂）=0.05mol，故V（SO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：标准状况下生成SO₂气体的体积为1.12L；
（3）被还原的H₂SO₄生成SO₂，根据硫元素守恒可知，被还原的H₂SO₄的物质的量等于生成的SO₂的物质的量为0.05mol，
答：被还原的H₂SO₄的物质的量为0.05mol．

点评：本题考查根据方程式的计算、氧化还原反应等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．