题目内容
将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____， 该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)
下列是将原子序数为1～18的元素按原子序数递增顺序、按一定规律排列而成的。
① | ② | ③ | ||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
请用适当化学用语（化学符号、化学式、化学方程式等）或适当文字回答以下问题：
（1）请写出下列元素符号：⑥_________，⑨__________。
（2）在第三周期中，金属性最强的元素是___________（填化学式，下同），形成气态氢化物中最稳定的是_________，⑤的氧化物与NaOH反应的离子方程式是：___________________________________。
（3）③与④形成化合物的化学式为___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈_________色。
（4）由③、⑤、⑧三种元素形成的简单离子，离子半径由小到大顺序为______________________。
某同学为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,他在100ml稀盐酸中加足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示（累计值）：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/ml | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大？____________
②哪一时间段的反应速率最小____________，原因是_______________________。
③求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率是____________。
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．ZnSO4溶液、E．Na2CO3溶液，
你认为可行的是________（填字母）。
HA+OH-