Question

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实  验  事  实	理  论  解  释
A	NH3溶于水形成的溶液微弱导电	NH3是弱电解质
B	氮气与氧气反应条件苛刻	氮元素的非金属性不强
C	乙醇与水任意比互溶	氢键的影响
D	HF的沸点高于HCl	H-F的键能比H-Cl的键能强

（　　）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：A．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，氨气是非电解质；
B．氮气中N原子间形成氮氮叁键，键能很大，很难被破坏；N原子最外层为7个电子，容易得到1个电子，形成8电子稳定结构；
C．乙醇可以形成氢键，水分子也可以形成氢键，两者之间也可形成氢键，所以可以互溶；
D．HF可以形成氢键．

解答：解：A．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，故NH₃溶于水形成的溶液微弱导电，但氨气本身不导电，是非电解质，故A错误；
B．氮气中N原子间形成氮氮叁键，键能很大，很难被破坏，故氮气与氧气反应条件苛刻；但N原子最外层为7个电子，容易得到1个电子，形成8电子稳定结构，故氮元素具有很强的非金属性，故B错误；
C．乙醇可以形成氢键，水分子也可以形成氢键，两者之间也可形成氢键，所以可以互溶，故C正确；
D．HF可以形成氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误，
故选C．

点评：本题考查电解质的概念、非金属单质的化学性质、非金属性强弱的判断以及氢键对物质性质的影响，难度中等．