题目内容

10．某离子反应中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（ClO-）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）
A．该反应的还原剂是NH4+
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3
C．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子
D．反应后溶液酸性明显增强

分析 c（NH4+）随反应进行逐渐减小，NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题．

解答 解：反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，
A．N元素的化合价升高，则反应的还原剂是NH4+，故A正确；
B．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；
C．Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，ClO-为氧化剂，则消耗1mol氧化剂，转移电子2mol，故C正确；
D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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5．化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据结构相似的分子的熔点与相对分子质量的关系，推出PH3比NH3熔点高
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
1．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：减少高铁酸钾的溶解损失．
②反应I的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
③反应Ⅱ的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
④已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应II后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，则需要调整pH=3时，开始生成Fe（OH）3（不考虑溶液体积的变化）．
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．
①加入饱和KOH溶液的目的是：增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小（填“大”或“小”）．
（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
18．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列说法不正确的是（　　）
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，v（NO）≠v（N2）
D．升高温度正逆反应速率均增大
5．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：
硫酸亚铁片
硫酸亚铁片：本品含硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）应为标示量的95.0%～110.0%．
【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色．
【鉴别】取本品，除去糖衣，研细，称取适量（约相当于硫酸亚铁0.2g），加稀盐酸1滴与水20mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应．
【规格】0.3g
【贮藏】密封，在干燥处保存．
（1）药片上的糖衣可以起隔绝空气，防止被O2氧化的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是防止Fe2+水解．
（2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平外，还需要的主要仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒．
②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在锥形瓶（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在酸式滴定管（填仪器）中，滴定终点时溶液的颜色为紫色．
（3）另一研究小组乙设计了如图测量方案：
①过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的顺序填写）．
A．过滤　B．洗涤　C．萃取　D．分液　E．冷却　F．灼烧．
15．已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）?CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，并生成18g液态水．则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（　　）
A．80%B．40%C．60%D．20%
2．乙烯的结构简式CH2=CH2    电子式：；羟基的电子式：；氢氧根离子的电子式．
19．检验某溶液中是否含有SO42-、CO32-的正确操作顺序是：取少量未知溶液，先加入盐酸，产生的气体可通过澄清石灰水，如出现石灰水变浑浊现象，证明原溶液中含有CO32-，接下的操作及现象是加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含SO42-．
20．某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被2mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（　　）
A．HC≡CHB．CH2═CH2C．CH3-C≡CHD．CH2═C（CH3）2

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