Question

等体积，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：
①CH₃COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO₃溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO₂气体体积[（v）随时间（t）变化的示意图所示，

下列说法正确的是

A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3

B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）>c（SCN—）

C．上述三种溶液中由水电离的c（OH—）大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCN

D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：

c（CH₃COO^—）+c（CH₃COOH）=0．10mol·L^-1

Answer 1

C

A 错误，相同时间内，HSCN溶液比CH₃COOH溶液与NaHCO₃溶液反应产生的CO₂气体体积[多，肯定是HSCN溶液比CH₃COOH溶液中的氢离子浓度大，所以，酸性HSCN> CH₃COOH>H₂CO₃
B 错误，酸性HSCN> CH₃COOH，那么酸性越强，酸根离子水解程度越小，所以，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^—）<c（SCN^—）
C 正确。
D 错误，反应后的溶液体积增大了2倍，所以，浓度会减小到原来的一半，即c（CH₃COO^—）+c（CH₃COOH）=0.05mol·L^-1